问题详情：
某固体粉末可能含有碳*钙、硫**、*化*、*化钡、硫*铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：
第2题图
回答下列问题：
①反应Ⅰ的化学方程式为____________________________。
②白*沉淀C是________(填化学式)。
③原固体粉末中一定不含__________________(填化学式)。
【回答】
①CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ ②BaSO4
③BaCl2、CuSO4
【解析】取该固体粉末少量，加足量的水溶解、过滤，得到白*沉淀和无*滤液，由于硫*铜溶于水形成的溶液是蓝*，所以混合物中一定没有硫*铜；在白*沉淀A中加入足量稀盐*，沉淀全部溶解并有气体产生，故沉淀是碳*钙，化学反应方程式为CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑；因为硫*钡不溶于*，且硫**和*化钡不能同时存在，沉淀A中不含硫*钡。因为无*滤液B加入**钡溶液有白*沉淀C生成，说明滤液中有硫*根存在，故固体粉末中含有硫**，一定没有*化钡；无*滤液B与**钡反应的化学反应方程式为：Na2SO4＋Ba(NO3)2=== BaSO4 ↓＋2NaNO3，所以白*沉淀C是硫*钡。
知识点：未分类
题型：综合题