问题详情：
硫化*毒*很大，俗称“一口闷”，工业废水中的硫化物在**条件下会以硫化*的形式逸出。某课外小组以*量法测定废水中的硫化物，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、吹气、固硫
连接装置，打开氮气源，检查装置气密*。移取一定体积1mol·L－1乙*锌溶液于两支吸收管中，取200mL水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。移取10mL盐*于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。已知乙*锌与硫化*反应生成硫化锌沉淀(硫化*被完全吸收)。
Ⅱ．滴定
关闭气源，往两个吸收管中各加入0.010mol·L－1的*标准溶液100mL(过量)，再加入盐*5mL，静置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫**标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。
(已知：
)
回答下列问题：
（1）反应瓶中前后通入氮气的目的分别是________________、_________________。
（2）加入*标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为________________。
（3）该实验使用两个吸收管的原因是_______，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏 (填“高”或“低”)。
（4）实验室常用FeS固体与*常温下反应制取H2S。实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、*质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是 (填序号)。
（5）上图a中盛装液体*品的玻璃仪器名称为________（1分）。
（6）将二氧化*溶液加入硫化*溶液中，然后加入少量稀盐**化的*化钡溶液，发现有白*沉淀生成。写出二氧化*与硫化*溶液反应的离子方程式： 。
【回答】
（1）排出装置中的空气；将硫化*鼓入吸收管中
（2）ZnS＋I2＝ZnI2＋S （3）保*硫化*被完全吸收；低
（4）bc （5）分液漏斗 （6）5H2S＋8ClO2＋4H2O＝18H＋＋
＋8Cl－
知识点：气体的制备及实验方案设计
题型：实验,探究题