问题详情:
硫*是一种重要的基本化工产品。接触法制硫*生产中的关键工序是的催化氧化: 。回答下列问题:
(1) 钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示,与反应生成和的热化学方程式为:____________。
(2) 当、和起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时,在、和压强下, 平衡转化率随温度的变化如图(b)所示。反应在、时的=_________ ,判断的依据是_________。 影响的因素有__________。
(3)将组成(物质的量分数)为、、的气体通入反应器,在温度、压强条件下进行反应。平衡时,若转化率为,则压强为_________ ,平衡常数=_____________ (以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。
(4)研究表明,催化氧化的反应速率方程为:
式中:为反应速率常数,随温度升高而增大;为平衡转化率, 为某时刻转化率, 为常数。在时,将一系列温度下的、值代入上述速率方程,得到曲线,如图(c)所示。
曲线上最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度。时, 逐渐提高;后,逐渐下降。原因是_____________。
【回答】
知识点:高考试题
题型:综合题