问题详情：
*醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究*醇具有重要意义。
（1）工业上可用CO2和H2制取*醇，已知下列反应的能量变化图：
则由二氧化碳和*气制备*醇的热化学方程式为__________________________________
（2）①某化学研究*学习小组模拟用CO和H２合成*醇，其反应为：CO(g)+2H２(g) 
CH3OH(g) △H<O。在容积固定为1L的密闭容器内充人2mol CO和4 mol H2，加入合适的催化剂（体积可以忽略不计）、保持250℃不变发生上述反应，用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
压强/MPa | 12.4 | 10.2 | 8.4 | 7.0 | 6.2 | 6.2 |
则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率V(CO)＝_______________该温度下平衡常数K=___________若平衡后增大压强，则K值_________(填增大、减小或不变)
②在恒温恒容的密闭容器中，能判定CO(g)+2H２(g) 
CH3OH(g) △H<O该反应达到平衡的是 ；
A．气体的密度保持不变 B.压强保持不变
C.平均摩尔质量保持不变 D.速率V（H２）：V（CH30H）=2：1
（3）如图是用于笔记本电脑的*醇燃料电池结构示意图，C是________（正或负）极，写出此电极的电极反应式 。
（4）若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，电解一段时间后，两极收集到相同体积（相同条件）的气体，则整个电解过程转移的电子的数目是_____________________。
【回答】
（14分）(1)CO2(g)+3H2 (g)=CH3OH(1)+H2O(l) AH=-50 kJ/mol （2分）
(2)①0. 075 mol/(L．min)（2分）3 （2分）不变（1分） ②BC （2分）
(3)负（1分） CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋（2分）
(4)0.4NA（2分）
知识点：化学反应速率 化学平衡
题型：综合题