问题详情：
已知0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中H＋的浓度为 0.1 mol·L－1，请回答下列问题：
(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：
________________________________________________________________________。
(2)NaHSO4属于“*”“碱”“盐”中的_________，理由是
________________________________________________________________________。
(3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比2∶1混合，离子方程式为________________________________________________________________________
_________________________，此时溶液呈________*。
②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，离子方程式为________________________________________________________________________
_________________________，此时溶液呈________*。
【回答】
解析：NaHSO4是强*(H2SO4)和强碱(NaOH)形成的盐，在水溶液中完全电离；当n(NaHSO4)∶n[Ba(OH)2]＝2∶1时，n(H＋)＝n(OH－)，完全中和，溶液呈中*；当n(NaHSO4)∶n[Ba(OH)2]＝1∶1时，n(H＋)<n(OH－)，OH－过量，溶液呈碱*。
*：(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
(2)盐 因NaHSO4由金属阳离子Na＋和*式*根离子HSO
构成，所以属于盐
(3)①SO
＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 中
②H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O 碱
知识点：电离平衡
题型：填空题