问题详情：
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知C(石墨,s) ⇌ C(金刚石,s) △H＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
B. *气的燃烧热为－285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为：
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
C. 在稀溶液中：H＋(aq)+OH－(aq)= H2O（l） △H =－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫*与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)
ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
【回答】
C
知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型：选择题