问题详情：
将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol/L盐溶液反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图，则下列说法错误的是( )
A．反应时，Na、Mg、Al均过量
B．x=2.24
C．*的物质的量为0.2 mol
D．曲线b为Mg与盐*反应的图象
【回答】
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】计算题．
【分析】由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的*气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐*过量的话，这些金属失去的电子数因该是不一样的，比值应是1：2：3，故推断出盐*不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余，由此分析．
【解答】解：由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的*气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐*过量的话，这些金属失去的电子数因该是不一样的，比值应是1：2：3，故推断出盐*不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余，
A、Na不可能过量，即使过量也要与溶剂水反应，故A错误；
B、由于*不足，所以生成*气的量为：n（H2）=
n（HCl）=
=0.1mol，所以标况下的体积为2.24L，故B正确；
C、生成0.1mol的*气需0.2mol的*，故C正确；
D、按照金属活动*顺序，Na＞Mg＞Al 故中间那条线是Mg与盐*反应的图象，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查*的*质，注意*和水反应的特点，根据物质的量的大小可与*、水反应的特点比较生成*气的多少，难度不大．
知识点：金属元素的单质及其化合物
题型：选择题