问题详情：
将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L盐*反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法不正确的是( )
A. x＝2.24
B. 反应时，Na、Mg、Al均过量
C. *的物质的量为0.2 mol
D. 曲线b为Mg与盐*反应的图像
【回答】
【*】B
【解析】
【分析】
由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的*气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐*过量的话，这些金属失去的电子数因该是不一样的，比值应是1：2：3，故推断出盐*不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余，由此分析。
【详解】A、由于*不足，所以生成*气的量为n（H2）＝0.5n（HCl）＝0.5×0.1L×2mol/L＝0.1mol，所以标况下的体积为2.24L，故A正确；
B、Na不可能过量，即使过量也要与溶剂水反应，故B错误；
C、生成0.1mol的*气需0.2mol的*，故C正确；
D、按照金属活动*顺序Na＞Mg＞Al可知*和盐*反应最激烈，产生相同的*气需要的时间最少，故中间那条线是Mg与盐*反应的图像，故D正确；
*选B。
【点睛】本题考查*的*质，注意*和水反应的特点，根据物质的量的大小以及可与*、水反应的特点比较生成*气的多少。
知识点：镁和铝
题型：选择题