问题详情:
化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,他们对溶质的成分产生了探究的欲望。
(查阅资料)Ca2+和OH﹣在水溶液中不能大量共存
(提出问题)这瓶NaOH溶液一定变质了,其变质程度如何呢?
(提出猜想)猜想一:NaOH溶液部分变质 猜想二:NaOH溶液完全变质
(实验探究)
(1)*氧化*溶液变质的原因为_____(用化学方程式表示)。
(2)小华设计了如下实验进行探究,请根据表中内容填写:
实验步骤 | 现象 | 结论 | |
步骤一 | 取少量NaOH溶液样品于试管中,向其中滴加过量的CaCl2溶液 | 产生白*沉淀 | 猜想_____成立 |
步骤二 | 过滤,向滤液中滴加*酞溶液。 | *酞溶液变红 |
如果步骤一中白*沉淀由两种物质组成,则两种物质是_____(填化学式);步骤二中根据*酞溶液变红这一现象*样品中含有_____(填字母)。
A CaCl2 B Na2CO3 C NaOH D Na2CO3和NaOH
(实验反思)
(1)下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液,③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代步骤一中CaCl2溶液的是_____(填序号)。
(2)步骤二中用另外一种试剂代替*酞溶液也能得出同样的结论,发生反应的化学方程式为_____。
【回答】
(实验探究)(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)一 Ca(OH)2和CaCO3 C
(实验反思)(1)③④
(2)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(或NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3↑)
【解析】实验探究:(1)*氧化*和二氧化碳反应生成碳**和水,化学方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;(2)步骤一:取少量NaOH溶液样品于试管中,向其中滴加过量的CaCl2溶液,产生白*沉淀,说明溶液中有碳**;步骤 二:过滤,向滤液中滴加*酞溶液,*酞溶液变红,与金额溶液中有*氧化*,故猜想一成立;根据“Ca2+和OH﹣在水溶液中不能大量共存”可知,*氧化钙量多了也会形成沉淀,如果步骤一中白*沉淀由两种物质组成,则两种物质是:Ca(OH)2和CaCO3;步骤二中根据*酞溶液变红这一现象*样品中含有NaOH,故选C;实验反思:(1)*化钡、**钙都可以把溶液中的碳**变成碳*盐沉淀且不引入新的碱*物质,因此可代替*化钙进行实验;*氧化钙、*氧化钡虽然与碳**也能形成碳*盐沉淀,但由于反应生成了*氧化*,使得接下来滴加*酞检验*氧化*的实验无法得出正确结论,因此不可代替*化钙进行实验;故选③④;(2)利用溶液中的*氧化*能与硫*铜溶液形成蓝**氧化铜沉淀或与铵盐如*化铵等产生有氨臭味的氨气等物质代替*酞,也可以检验出*氧化*的存在,化学方程式为:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(或NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3↑)。
知识点:常见的*和碱
题型:实验题