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某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的*质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固...

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问题详情：

某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的*质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行*质探究。

(1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为________________________

_____________________________________________________。

(2)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴*酞溶液。

①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：________________________________________________

______________________________________________________；

②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是______。(填字母序号)

a．溶液温度下降　　　　b．溶液温度升高

c．滴入*酞后呈浅红* d．滴入*酞后呈红*

(3)如图所示，在气密*良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入*品，将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体，________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。

②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是________。

a．装置Ⅰ的气球体积较大

b．装置Ⅱ的气球体积较大

c．生成气体的体积根据盐*计算

d．生成气体的体积根据固体计算

(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L－1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实验方案

预测

现象

预测依据

*作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1CaCl2溶液

有白*

沉淀

Na2CO3溶液中的CO浓度较大，能与CaCl2发生反应：

___________________________

(写离子方程式)。

*作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液

无白*

沉淀

NaHCO3溶液中的CO浓度很小，不能与CaCl2反应

实施实验后，发现*作2的现象与预测有差异：产生白*沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_________________________________________________________

_____________________________________________________。

【回答】

解析：(1)碳**稳定，受热难分解，碳***热稳定*差，受热易分解，生成二氧化碳气体，故A为碳***，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成的CO2气体通入澄清石灰水中发生反应CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O生成碳*钙沉淀变浑浊。

(2)①称取两种固体2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，②碳**溶解过程为放热过程，温度升高，故a错误，b正确。碳**为强碱弱*盐，水解溶液呈碱*，滴入*酞后呈红*，故c错误，d正确。

(3)①将气球内的固体同时倒入试管发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，同等条件下，碳**与盐*反应速率不及碳***与盐*反应，所以Ⅰ的反应程度更为剧烈，②1 g碳**的物质的量为＝0.009 4 mol,1 g碳***的物质的量为＝0.012 mol，盐*的物质的量为0.003 mol，再由方程式Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；盐*不足，生成气体的体积根据盐*的量计算。Ⅰ中生成CO2的物质的量为0.003 mol，Ⅱ中无气体产生，故a、c正确。