问题详情：
实验室有一瓶久置的*氧化*固体，经检验只含有NaOH和Na2CO3两种物质。现取该固体样品12.5g溶于水配制成溶液。然后向溶液中滴加稀硫*，同时收集反应产生的气体。当溶液中的溶质恰好全部转化成Na2SO4时，立即停止滴加稀硫*。将产生的气体干燥后测定其质量为2.2g(假定溶液中无气体残留)。回答下列有关问题：
(1)写出碳**与硫*反应的化学方程式：_________________。
(2)*氧化*固体样品中NaOH的质量为________________。
(3)计算所加稀硫*的体积____________(稀硫*的溶质质量分数为40%，密度为1.3g/cm3)。
(要求：第(3)小题写出计算过程且计算结果保留到小数点后1位)
【回答】
(1)
(2)7.2g
(3)26.4mL
【解析】（1）碳**与硫*反应生成硫**、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
；
（2）设*氧化*固体样品中碳**的质量为x 碳**消耗硫*的质量为y。
x=5.3g
y=4.9g
固体样品中*氧化*的质量为：12.5g-5.3g=7.2g；
（3）设*氧化*消耗硫*的质量为z
z=8.82g
消耗稀硫*溶液的质量为：（4.9g+8.82g）÷40%=34.3g
所加稀硫*的体积为：34.3g÷1.3g/cm3≈26.4mL。
答：*氧化*固体样品中NaOH的质量为7.2g；
所加稀硫*的体积为26.4mL。
知识点：未分类
题型：计算题