问题详情：
某小组发现实验室中盛放氧化钙的塑料瓶膨胀破裂，设计实验探究瓶中固体的成分。
步骤Ⅰ：取一定质量的固体平铺于试管中，通入足量水蒸气。一段时间后，将固体充分干燥并称量，质量不变。
步骤Ⅱ：另取等量固体于试管中，加水振荡，静置后观察到有白*沉淀。向试管中滴加*酞试剂，上层清液变红。再加入稀盐*，溶液由红*变为无*，有气泡产生，沉淀消失。
（1）用化学方程式表示塑料瓶膨胀破裂的主要原因_______。
（2）由步骤Ⅰ推断固体中一定没有的物质是_________。步骤Ⅱ最后所得溶液中溶质的可能组成是_________（*酞除外）。分析上述实验过程及现象，确定该固体的成分是_______。
（3）上述实验中，通过测定某些量，还能确定固体中各成分的质量比。若选择加入一种过量的其它类别物质的溶液代替稀盐*，也能达成此目的，加入的溶液是_______；确定该溶液过量，所选的试剂是__________。
【回答】
(1). 
(2). 氧化钙 (3). *化钙或*化钙、*化* (4). *氧化钙、碳*钙 (5). 碳**溶液（或其它合理*） (6). 稀盐*（或其它合理*）
【解析】（1）塑料瓶膨胀破裂是因为氧化钙与瓶中气体中的水反应生成*氧化钙，同时放出热量，热量使瓶中的气体膨胀致塑料瓶瓶中破裂，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
（2）氧化钙与水发生化合反应生成*氧化钙，根据质量守恒定律，*氧化钙的质量大于氧化钙的质量，步骤I中取一定质量的固体平铺于试管中，通入足量水蒸气。一段时间后，将固体充分干燥并称量，质量不变，所以由步骤Ⅰ推断固体中一定没有的物质是氧化钙，故填氧化钙；
步骤II中向试管中滴加*酞试剂，上层清液变红，说明原上层清液呈碱*，说明原固体中含有*氧化钙，再加入稀盐*，有气泡产生，说明原固体中含有碳*钙，溶液由红*变为无*，说明*氧化钙与稀盐*完全反应，生成*化钙和水，且溶液呈中*或**，如溶液呈**，溶液中还含有剩余的盐*，即步骤Ⅱ最后所得溶液中溶质的可能组成是*化钙或*化钙、*化*，故填*化钙或*化钙、*化*；
由步骤I可知，固体中不含氧化钙，由步骤II可知，固体中含有*氧化钙和碳*钙，故填*氧化钙、碳*钙。
（3）碳**能够与*氧化钙反应生成碳*钙沉淀和*氧化*，取一定量的固体加入过量的碳**溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣的质量，利用前后固体的质量差求出固体中*氧化钙的质量和碳*钙的质量，进而计算出两种物质的质量关系，故填碳**溶液；
盐*能够与碳**反应生成*化*、水和二氧化碳，确定碳**溶液过量的方法是反应后过滤，向滤液中加入稀盐*，如产生气泡则碳**过滤，故填稀盐*。
知识点：常见的*和碱
题型：填空题