问题详情：
兴趣小组在做完盐的*质实验后，发现一瓶碳**固体可能混入了*化*，硫**中的一种或两种。为此，他们对这瓶固体的成分进行了探究。
【实验验*】
实验步骤 | 现象 | 结论、分析及化学方程式 |
（1）取少量该样品于烧杯中，加入 足量的水，溶解，得到溶液A。 | ||
（2）取少量溶液A于试管中，滴入 过量的稀**。再滴入过量的* *钡溶液，充分反应后，静置。 |
| 说明该固体中混有硫**，写出*有硫**存在的化学方程式 。 |
（3）取步骤（2）中的上层清液于 试管中，滴入几滴**银溶液。 | 有白*沉淀生成。 | 说明该固体中 。实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是 。 |
【实验反思】步骤（2）中滴入过量的稀**的目的是 。
【实验拓展】兴趣小组还想测定该固体中碳**的质量分数，利用如下图所示的实验装置（气体气密*良好）进行实验，每一步反应均完全进行。
（1）为达实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置*中，然后进行有关实验*作， 正确的顺序是 （填序号，可重复）。
a．称量装置*。 b．打开*簧夹，通入足量的氮气，关闭*簧夹。
c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫*，关闭活塞。
（2）装置乙的作用是 。
【回答】
【考点】常见离子的检验方法及现象；化学式的书写及意义；书写化学方程式；实验装置的连接；检验常见气体的化学实验*作步骤及细节。
【解析】【实验验*】在实验步骤（2）中加入过量的稀**和**钡，根据结论：固体中混有硫**，说明其实验现象是：有白*沉淀生成；根据复分解反应的原理书写化学方程式如下：Na2SO4 + Ba(NO3)2 =BaSO4↓+2NaNO3；在实验步骤（3）中，取（2）中的上层清液于试管中，滴入几滴**银溶液，有白*沉淀生成，根据初中所学知识已知：不溶于稀**的白*沉淀之后硫*钡和*化银，所以此时的现象说明上层清液中含有的物质是*离子，即说明该固体中 混有*化* ；实验结束所得溶液中，根据实验步骤（2）加入的是过量的稀**和**钡溶液，步骤（3）加入的是几滴**银溶液， 且检测物是碳**，所以其中一定含有的阳离子是：Na+、Ba2+、H+ 。
【实验反思】步骤（2）中滴入过量的稀**的目的是：把溶液中原有的碳*根除尽，避免碳*根对实验的干扰，同时为后续验*溶液中是否含有硫*根离子准备，因为硫*钡不溶于稀**。
【实验拓展】若要测定该固体中碳**的质量分数，根据实验装置图的设置与连接方式可知，是通过测定碳**与稀硫*反应后生成二氧化碳气体的质量来推算出样品中碳**的质量。
（1）为达实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置*中，然后进行有关实验*作，其*作顺序应该首先排除*装置中的空气及其中含有的二氧化碳气体后，再称量*装置的质量M1，然后打开分液漏斗注入稀硫*与样品中的碳**充分反应后，为了确保产生的二氧化碳都会进入到*装置中，需要再次通入氮气后，最后测量*装置的质量M2，碳**中产生的二氧化碳质量就是（M2-M1），然后就可以带入化学方程式中计算求出碳**的质量。
（2）装置乙的作用是 除去气体中的水蒸气，避免对后续实验的检测产生干扰，因为*氧化*固体也能吸水导致其重量增加 。
【*】
实验步骤 | 现象 | 结论、分析及化学方程式 |
（2） | 有白*沉淀生成； | Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3。 |
（3） | 有白*沉淀生成。 | 说明该固体中混有*化*。实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是Na+、Ba2+、H+。 |
【实验反思】排除碳*根离子的干扰，并为检验硫*根离子做准备 。
【实验拓展】（1）b→a→c→b→a。（2） 除去气体中的水蒸气，避免对后续实验的检测产生干扰。
知识点：生活中常见的盐
题型：实验题